键矩和偶极矩区别 化学键的偶极矩怎么算

定义讨论对象单位和物理意义等区别1定义偶极矩是正负电荷中心间的距离和电荷中心所带电量的乘积键矩和偶极矩区别，是一个矢量键矩和偶极矩区别，其方向规定为从正电中心指向负电中心净偶极矩则是键偶极矩经矢量加法后得到的2讨论对象偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩净偶极矩则主要讨论的是分子偶极矩；极性非极性区别有化学键的极性分子的几何结构分子的电荷分布分子的偶极矩分子的相对分子质量1化学键的极性分子的极性与化学键的极性有关如果分子中存在极性共价键其中原子对电子的吸引能力不平衡，那么分子通常会是极性的例如，在氯化氢HCl分子中，氯原子对电子的吸引能力较大。

可以认识为是分子中正电中心与负电中心的距离分子极性的大小与键的极性没有很大的联系N是SP3杂化，与3个分子成键，还有一个孤对电子NF3与NH3的负电中心在孤对电子处，正电就在N附近因为F吸引电子能力较强，导致孤对电子偏向N原子，导致两中心距离近了，偶极距就小了；利用分子的偶极矩，可以判断分子的极性偶极矩越大，分子的极性也越大，分子的偶极矩为零，则为非极性分子对双原子分子来说，分子的极性与键的极性是一致的复杂的多原子分子的极性则不仅与键的极性有关，还与分子的空间构型有关若组成原子相同，键无极性各键矩为零，分子必无极性，如P；p是偶极距，q是电荷，l为两电荷间的距离，而看看该分子是否具有对称中心，如果没有对称中心则必有偶极距即不为0例如水分子它的两个氢可以等价一个正电荷，等价的位置在两氢的中点，一个氧等价一个负电荷，因为水是角型结构，所以正负中心不重合，所以有偶极距否则则没有偶极距即为0；1 极性键的强弱可以通过元素原子的电负性来判断，这在分子晶体中尤为适用例如，氟的电负性大于氯，因此氟对氢的吸引大于氯，导致氟化氢键的极性大于氯化氢的2 在判断键的极性时，除了电负性，还需要考虑分子的偶极矩偶极矩越大，键的极性也越大关于偶极矩的判断，可以参考相关化学原理，了解；偶极矩为分子中各个键矩的矢量和分析时既要考虑电负性差异导致的正负电荷中心分离这是本质原因，又要考虑分子构型因为有时对称的分子中各个键矩相互抵消，如甲烷正负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷。

1偶极距越大，分子的极性越大2电负性相差越大，共价键的极性也就越大极性是矢量，是有方向的对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大对于两个原子以上的化合物，两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关对于某复杂；2 在NF3分子中，氮原子同样采取sp3杂化，形成一个三角锥形分子结构但是，由于氮原子与氟原子之间的电负性差异较大，氮原子周围的电子密度被拉向氟原子，导致NF3分子中存在偶极矩3 由于氮原子在NH3分子中的孤电子对与氢原子之间的排斥力较小，导致NH3分子的键角为107度而在NF3分子中，氮原子；键偶极矩键矩是描述共价键极性的物理量，它由成键原子的电负性差异决定，矢量方向从电负性弱的一端指向电负性强的一端在分子模型中，通过颜色代表元素来直观展示，例如氧为红色，碳为灰色，氮为蓝色等球棍模型和比例填充模型是两种常用的分子三维表示方法，前者侧重于键的展示，后者则更真实地；偶矩概念适用于讨论不同对象，可以是键偶极矩，也可以是分子偶极矩键偶极矩是通过矢量加法获得分子偶极矩分子偶极矩的测量结果能揭示其空间构型比如，二氧化碳CO2偶极矩为0，表示其为直线型结构硫化氢H2S的偶极矩不为0，说明它是折线型结构偶极矩数值可以衡量分子极性的大小，键偶极矩；此外，偶极矩还可以用来衡量分子极性的大小键偶极矩越大，表明键的极性越强同样地，分子偶极矩越大，也意味着分子的极性越显著。

请看图，OH的电子偏移方向与OF的电子偏移方向不同，前者对极性有加成作用，而后者相当于是抵消；在大学教材中，键的偶极矩通常通过实验测量得出，而偶极子的偶极矩长度l和偶极子的电荷量q则无法直接从键本身获得因此，这些参数往往需要通过量子化学方法进行计算偶极矩μ的计算公式为μ=ql，其中q代表偶极子的电荷量，l代表偶极子的偶极矩长度具体而言，偶极子的电荷量q可以通过量子化学软件中的。

计算偶极矩偶极矩是指化学键中电子密度的旋转情况偶极矩越大，化学键的极性就越强计算电转移率电转移率是指化学键中电子转移的程度电转移率越大，化学键的极性就越强；键偶极矩是指两个原子之间的电荷分布差异，而分子偶极矩则是由所有键偶极矩通过矢量加法得到的总和实验测定的偶极矩值对理解分子的空间结构至关重要例如，二氧化碳CO2分子偶极矩为0，这表明它是线性结构而硫化氢H2S分子偶极矩非零，说明它具有折线结构通过观察分子的偶极矩值，可以推断分子。